如图为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)表中属于d区元素的是Ti．(2)⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构.其立体构型为三角锥形．(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1.该元素原子和⑦形成的分子.中心原子上的价层电子对数为4．(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．(5)元素⑩的基态+2价离子的电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是Ti（填元素符号）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为三角锥形．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为

．
（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

分析由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区；
（2）P和Cl形成PCl₃或PCl₅，根据各元素化合价的绝对值与最外层电子数相加等于8判断出PCl₃符合要求，计算出价层电子对数，再判读立体构型；
（3）电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2，外围电子排布式为：2s²2p³，则该元素为N，与Cl形成的分子为NCl₃；
（4）氯化钙是离子化合物，根据电子式的书写来回答；
（5）Cu的核外电子是29个，写出基态原子核外电子排布式，再写出二价阳离子的电子排布式；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂．

解答解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Ti位于d区，
故答案为：Ti；
（2）P和Cl形成PCl₃或PCl₅，分子中各个原子能均满足8电子稳定结构的是PCl₃，价层电子对数为3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，孤对电子1对，则立体构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（3）电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2，外围电子排布式为：2s²2p³，则该元素为N，与Cl形成的分子为NCl₃，价层电子对数为3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，
故答案为：4；
（4）Cl和Ca形成的化合物氯化钙是离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（5）元素⑩为Cu，核外电子是29个，它的基态原子核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，二价阳离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂，该反应为Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

点评本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、分子构型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．

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14．

已知NO₂与以SO₂能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO₃、SO₂（填化学式）属于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a（NO₂）]．部分实验结果如图所示．
①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量 c．气体的密度 d．NO₂的体积分数
②若A点对应的实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO₂和SO₂的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO₂和SO₂物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
（4）将NO₂与SO₂的混合气体[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO₄，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀（Ba²⁺的浓度等于1.0×10^-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10^-6L．（M的K_sp=1.0×10^-9）

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5．已知常温下0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃^2-）
	B．	往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^-浓度逐渐减小
	C．	NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	通过分析可知常温下K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

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2．已知某溶液中存在NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）

A．

SCN^-

B．

CO₃^2-

C．

Cl^-

D．

OH^-

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9．某溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₃^2-、AlO₂^-		B．	NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-
	C．	Fe²⁺、S^2-、SO₃^2-		D．	NH₄⁺、Br^-、AlO₂^-

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19．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）

	A．	H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
	B．	A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱
	C．	E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
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6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

	A．	高温下炭与CO₂的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
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3．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

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4．水杨酸的结构简式为