练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂
    C．二氧化氯是电解质D．二氧化氯分子中氯为-1价

    分析 ClO2中Cl元素的化合价为+4价，结合信息可知为A级高效安全灭菌消毒剂，与其强氧化性有关，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性，故A正确；
    B．由信息可知，ClO2是强氧化剂，故B错误；
    C．ClO2在水溶液或者熔融状态下都不导电，则ClO2不是电解质，故C错误；
    D．因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO2中氧元素为-2价，故氯元素为+4价，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价及性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）?
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
    D．氯化铁溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国首创的海洋电池以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3则电池的负极是Al，正极发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）CEG
    A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯．
    B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
    C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
    D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
    E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度
    F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
    G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
    H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．反应①中反应物的总能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案