Question

铅蓄电池在人们的日常生活中的应用很广泛．构成铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质为硫酸溶液，反应方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．以下说法中不正确的是（　　）

• A、放电时，Pb为负极，被氧化
• B、充电时，PbO₂为阴极，被还原
• C、充电时，溶液的pH不断减小
• D、若放电过程中转移了0.4mol电子，则消耗Pb的质量为41.4g

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电子从负极沿外电路流向正极，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答： 解：A．根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A正确；
B．硫酸铅变成二氧化铅失电子作阳极，被氧化，故B错误；
C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH不断减小，故C正确；
D．若放电过程中转移了0.4mol电子，消耗0.2mol的铅，则消耗Pb的质量为41.4g，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电化学的相关知识，根据元素化合价变化确定电极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．