Question

合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式 。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 。

25min时采取的措施是 。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式，不计算)。

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

Answer 1