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    由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入                 ，写出反应的离子方程式                  

          。

    CO2； CO2 + AlO2－+ 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
    某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
    I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
    ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
    沉淀的pH范围 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
    Ⅱ、相关实验：

    Ⅲ、实验数据：
    ①矿石样品质量为：8.22g     ②每次转化所得固体成分只有一种
    请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
    （1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O

    （2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：
    向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧
    向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧

    （3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：
    根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3
    根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3

    （4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    （2）沉淀B的成分是
    SiO2
    SiO2
    （填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ，
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ；沉淀C的成分是
    Fe（OH）3和Mg（OH）2
    Fe（OH）3和Mg（OH）2
    ；溶液D中存在较多的阴离子是
    AlO2-，OH-，Cl-
    AlO2-，OH-，Cl-
    ．
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ；由物质M制取铝的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
    沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    Mg（OH）2 8.0 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为
    2.8
    2.8
    ≤pH＜
    3.0
    3.0
    ．
    （5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如图：
    方案一：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ，理由是
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    ．
    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ，
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    ．
    方案二：

    请回答下列问题：
    （5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    ．
    （6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    ，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对
    方案一
    方案一
    更合理，理由是
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    ．

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