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    浓度为0.50 mol/L某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L　NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

    答案：A
    解析：

    该阳离子在溶液中的物质的量n(Mn+)＝0.50 mol/L×10.00 mL×10－3 L/mL＝5×10－3 mol，NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为(OH－)＝0.40 mol/L×12.50 mL×10－3 L/mL＝5×10－3 mol，两者物质的量相等，且正好生成沉淀，故n＝1．


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    (1)

    M是什么金属？

    (2)

    电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？

    (3)

    最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    (4)

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    (1)

    M是什么金属？

    (2)

    电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？

    (3)

    最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    (4)

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    （1）M是什么金属？

    （2）电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？

    （3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    （4）若此电解液在电解后体积为40 mL，此时溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．0.04 mol/L　　　　　　　     B．0.2 mol/L

    C．1 mo/L                       D．2 mol/L

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