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用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,电解一段时间后停止通电,下列说法正确的是(  )
分析:A、阴极上是溶液中铜离子先放电得到电子析出铜;
B、电解池电解过程中电子从负极流出,电子不能通过电解质溶液,电子从阳极流回电源正极;
C、电解开始阶段,阳极生成氧气,阴极无气体生成,当铜离子全部放电后,溶液中氢离子放电,此过程实质是电解水,阴极生成氢气,阳极水的电离分析氢气是氧气的2倍,所以可能阴极气体体积大于阳极;
D、电解开始阶段,阳极生成氧气,阴极无气体生成,当铜离子全部放电后,溶液中氢离子放电,此过程实质是电解水,阴极生成氢气,阳极水的电离分析氢气是氧气的2倍,所以可能阴极气体体积大于阳极.
解答:解:A、阴极上是溶液中铜离子先放电得到电子析出铜,电极反应为Cu2++2e-=Cu,阴极质量增加,故A正确;
B、电解池电解过程中电子从负极流出,电子不能通过电解质溶液,电子从阳极流回电源正极,故B错误;
C、电解开始阶段,阳极生成氧气,阴极无气体生成,阳极气体体积大于阴极,当铜离子全部放电后,溶液中氢离子放电,此过程实质是电解水,阴极生成氢气,依据水的电离分析氢气是氧气的2倍,随反应进行可能阴极气体体积大于阳极,故C错误;
D、电解开始阶段,阳极生成氧气,阴极无气体生成,阳极气体体积大于阴极,当铜离子全部放电后,溶液中氢离子放电,此过程实质是电解水,阴极生成氢气,依据水的电离分析氢气是氧气的2倍,随反应进行可能阴极气体体积大于阳极,故D错误;
故选A,
点评:本题考查了电解原理的分析判断,电子流向、电极反应和产物判断是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写错误的是(  )

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分别回答下列问题.
(1)从H+、Na+、Cu2+、Cl-S
O
2-
4
中选出两种离子组成电解质,按下列要求进行电解(使用惰性电极),将电解质的化学式填空:(只写出一种即可)
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2

②电解过程中电解质含量不变,水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4

③电解过程中,两极析出气体的体积比为1:1
HCl或NaCl
HCl或NaCl

(2)①用惰性电极电解硫酸铜溶液,若阴极上有1.6克铜析出,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L

②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液,直至铜完全析出,所得溶液中氢离子浓度为(忽略溶液体积的变化)
0.04mol/L
0.04mol/L

③已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJ;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3:1
3:1

(3)如图所示,甲、乙两试管中各放一枚铁钉,甲试管中为NaCl溶液,乙试管为稀醋酸溶液,数天后观察到的现象
U形管左端液面上升,右边液面下降
U形管左端液面上升,右边液面下降
,甲中正极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,乙中正极反应为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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下列说法正确的是(  )

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下列离子方程式表达不正确的是(  )

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