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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A项正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C项错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D项正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

    在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

    ①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

    ②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    A．v（H2）=3v（CO2）

    B．容器内气体密度不变

    C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

    D．容器内温度不变

    （3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

    A. HCl的溶解性强于H2S

    B. 氯的最高价为+7价

    C. H2S中的S2－能被Cl2氧化

    D. HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2

    B．乙酸乙酯的结构式为CH3-COO-CH2CH3

    C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷

    D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

    A. HA为一元强酸，MOH为一元强碱

    B. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

    C. 滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)

    D. K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

    （3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，

    A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

    ①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。

    ②t2时所得溶液的pH=___________

    B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；

    ①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)

    A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

    ②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．

    （1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式 ．

    （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是 ．

    （3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．

    （4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是 ．

    （5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ．

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