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    17．有关过氧化钠的说法正解的是（　　）
    A．是一种淡黄色碱性氧化物B．不能与CO2反应
    C．能与水反应生成物中有一种是氢气D．能用作漂白剂

    分析 A、碱性氧化物与水反应只生成碱；
    B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；
    C、过氧化钠与水反应生成氧气；
    D、过氧化钠具有强氧化性；

    解答 解：A、碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化钠与水反应生成碱的同时产生氧气，故A错误；
    B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而不是不反应，故B错误；
    C、过氧化钠与水反应生成氧气，而不是氢气，故C错误；
    D、过氧化钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了钠的氧化物的性质，熟悉氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有下列药物，其中属于解热镇痛的药物是（　　）
    A．钡餐B．青霉素C．阿司匹林D．氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
    C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
    D．氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列4组物质：
    A．H2     I2    O2    Al             
    B．N2   Fe   Cu   Zn
    C．CaO   MgO   SO2   CuO         
     D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
    A组B组C组D组
    分类标准非金属单质金属单质金属氧化物酸
    不属于该类的物质AlN2SO2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
    D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    ①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是a、c（填写序号）．
    a．使用高效催化剂        b．降低反应温度
    c．增大体系压强          d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移动）
    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
    （1）金属镍在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是B（城序号）．
    A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
    （3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
    （4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极．阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.12L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=13．
    （5）该电池电极材料对环境有危害．在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），
    ①先沉淀的离子是Fe3+．
    ②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是3＜pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应可表示为
    B．可能是PCl5的分解反应
    C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
    D．该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
    （1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
    （2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是Cu2+的氧化性比Pb2+的强．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2．

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