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    铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A、铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
    B、铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    C、铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产铝
    D、化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．根据Al元素在地壳中的含量来分析；
    B．金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；
    C．金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产；
    D．金属铝化学性质活泼，可以和酸反应．
    解答： 解：A．Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；
    B．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；
    C．金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C正确；
    D．现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生金属铝的有关知识，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下所有的金属都是固态
    B、金属硬度都很高
    C、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D、金属元素大多数以化合态存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（　　）
    A、是还原剂B、是氧化剂
    C、被还原D、被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的结构简式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH2=CH2-CH3
    D、CH3-C-O-O-C2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、加入催化剂
    B、升温
    C、充入一定量的O2
    D、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A、丙炔B、新戊烷
    C、甲苯D、甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
    B、4L 0.5mol/L NaCl溶液
    C、5L 0.4mol/L NaOH
    D、2L 0.15mol/L Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
     
    ．
    氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：
     
    ．
    ②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
     
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
     
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．

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