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    【题目】金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：

    (1)生成沉淀的物质的量________。

    (2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。

    【答案】0.005mol 0.025mol/L

    【解析】

    根据题干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，则

    (1)根据物质的量与化学计量数成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；

    (2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____。

    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    ⑤容量瓶未经干燥使用；

    其中引起所配溶液浓度偏高的有___(填序号，下同)，偏低的有____，无影响的有_____。

    （3）为完成实验所必须要的玻璃仪器有：____、____、____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置是________________________。

    （2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

    （4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

    （5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。

    （1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：

    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

    PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

    则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为____。

    （2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    K

    106.2

    631

    17.4

    ①d____0（填＞、＜或=）

    ②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为____。

    （3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

    下列关于该电池的说法正确的是____。

    a.充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变

    b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动

    c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

    d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

    （4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如图所示：

    向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至pH=13时的主要离子反应方程式是_____，其平衡常数数值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。

    (1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。

    (2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

    (3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。

    (4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。

    (5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

    (6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：

    时间

    开始

    8h

    16h

    24h

    32h

    40h

    48h

    pH

    5.0

    4.8

    4.6

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为研究各种条件对氧化还原反应的影响进行了下列实验：

    （1）研究和之间的氧化还原反应：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黄色和Cr3+绿色）

    ①用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因____。

    ②I和II对比得出的结论是____。

    ③结合平衡移动原理解释III中的实验现象____。

    ④为了研究III和I的实验现象差别，该同学在III中滴加少量硫酸（无气泡冒出），发现溶液变为绿色。“变为绿色”的可能原因是____。

    （2）利用如图装置（同样的装置有若干）研究Fe3+和I-之间的氧化还原反应：

    a.初始状态指针不偏转

    b.若向a的左侧溶液中滴加少量饱和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指针明显左偏

    c.若向a的右侧溶液中滴加饱和KI溶液，指针明显左偏

    ①为了证明b中是由于Fe3+浓度增大导致其氧化性增强而发生氧化还原反应需要补充的实验操作及现象为：_____。

    ②该同学用电热棒对左侧烧杯溶液进行加热后观察到电流计指针明显左偏。可能原因是____。

    （3）由上述实验可知，影响氧化还原反应的条件有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 碳氢质量比为3：1的有机物一定是甲烷

    D. 处在不同化学环境中的氢原子在核磁共振氢谱图上出现的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：

    其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

    物质

    性质

    HIO3

    白色固体，能溶于水，难溶于CCl4

    KIO3

    ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

    ②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

    回答下列问题

    （1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。

    （2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。

    （3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。

    （4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

    （5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。

    （6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

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