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    8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体
    C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子

    分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
    B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    C．C60的一个分子中含有60个碳原子；
    D．阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数．

    解答 解：A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2和H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；
    B．O2和O4都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；
    C．C60的一个分子中含有60个碳原子，相对分子质量为12×60=720，是分子晶体，故C错误；
    D．N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、原子晶体的概念，电子数的计算等，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：
    （1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1
    （2）熔点Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是（写出一种即可）．
    （4）化合物Fe（CO）5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是CO32-（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是sp2．
    （6）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4个．
    （7）已知Fe的晶胞结构如图2所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
    C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
    C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是（　　）
    A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发
    C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．提出碳价四面体学说的科学家是（　　）
    A．凯库勒B．李比希C．范霍夫D．库恩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．32g O2所含的原子数目为2NA
    B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是 D
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
    II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
    （1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少500 mL容量瓶；
    （2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏；
    （3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为35.8g；
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）
    ①容量瓶未经干燥就使用无影响；
    ②溶解后未冷却至室温就转移偏高；
    ③定容时仰视容量瓶偏低；
    ④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线偏低
    （5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20.95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    C．沸点：水＞碲化氢＞硒化氢
    D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

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