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    两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为(     )

      A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1

    　


    考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

    专题：计算题．

    分析：铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

    盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．

    解答：  解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，

    则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

       2             3

                x

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    2                      3

                         2x

    则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，

    故选B．

    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．也可利用电子守恒来计算解答．

    　

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        A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率

        B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

        C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

        D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    A．

    ①④⑥⑦

    B．

    ③④⑤

    C．

    ②③④⑤⑦

    D．

    全部

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(     )

        A．CuCl2         B．FeCl2            C．FeCl3            D．AlCl3

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是(     )

      A．氢氧化镁和稀盐酸反应   B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

      C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：

    （1）A是Fe，B是Cl2，C是H2（请填写化学式）；

    （2）反应①的化学方程式    ；

    （3）反应③的离子方程式    ；

    （4）反应④的离子方程式   ．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐．下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（　　）

    　

    A．

    KHSO4

    B．

    NH4NO3

    C．

    Ca（H2PO4）2

    D．

    Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

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    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．

    ①A、C的化学式分别是：A　；C　　．

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　　．该反应　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、

    NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红

    褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的

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    （1）至少存在            种离子

    （2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是    mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）

    （3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：                       

    (Ⅱ)．实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

    （1）计算所需98%的硫酸          mL。

    （2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：                   .

    ①量筒    ②烧杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管      ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒       

    （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                      。

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    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

    C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数  

    D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了

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