Question

20．有Na₂CO₃，Ba（OH）₂，H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将它们混合（产生沉淀立即过滤掉），对于所得溶液，下列结论正确的是（　　）

• A． 溶液一定显碱性
• B． 溶液不可能显碱性
• C． 溶液可能显碱性
• D． 溶液不可能显酸性

Answer 1

分析 物质的量浓度、体积都相等的三种物质Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄，其物质的量相等，
分情况讨论：
如果Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，后加H₂SO₄，发生的反应为Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所得溶液为硫酸钠溶液，呈中性；
  如果Ba（OH）₂、H₂SO₄先混合，后加碳酸钠，发生的反应为Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，最后所得溶液中溶质为碳酸钠，溶液呈碱性；
如果Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，后加氢氧化钡，发生的反应为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，溶液中溶质为NaOH；
据此分析解答．

解答 解：物质的量浓度、体积都相等的三种物质Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄，其物质的量相等，
分情况讨论：
如果Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，后加H₂SO₄，发生的反应为Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所得溶液为硫酸钠溶液，呈中性；
  如果Ba（OH）₂、H₂SO₄先混合，后加碳酸钠，发生的反应为Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，最后所得溶液中溶质为碳酸钠，溶液呈碱性；
如果Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，后加氢氧化钡，发生的反应为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性；
通过以上分析知，混合溶液可能呈中性或碱性，
故选CD．

点评 本题考查混合溶液酸碱性判断，明确物质发生的反应、最终溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意反应先后顺序，题目难度不大．