工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示. 下列说法不正确的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+＞H+＞Ni2+ A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O B．电解过程中.B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率.电解过程中需要控制废水pH D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是(　　)

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

答案　B

解析　电极反应式为

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：Ni2＋＋2e－===Ni

2H＋＋2e－===H2↑

A项正确；B项，由于C中Ni2＋、H＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从C移向B，A中OH－不断减少，Na＋通过阳离子膜从A移向B，所以B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，错误；C项，由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni的产率，电解过程需要控制废水的pH；D项，若去掉阳离子膜，在阳极Cl－放电生成Cl2，反应总方程式发生改变，正确。

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ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q₁	Q₂	Q₃