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9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表,下列说法不正确的是(  )
元素代号ABDEGIJK
化合价-1-2+4
-4
-1+5
-3
+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A.常温下B元素的单质能与K单质反应
B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C.G元素的单质存在同素异形体
D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

分析 短周期元素,A、E有-1价,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl;B有-2价,且A的原子半径与B相差不大,则B为O;D有-4、+4价,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;G元素有-3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知I为Al、J为Mg、K为Na,以此解答该题.

解答 解:A为F,B为O,D为C、E为Cl,G为P;I为Al,J为Mg,K为Na,
A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠,故A正确;
B.A、I、J分别为F、Al、Mg,它们的离子核外电子层数相等,离子半径大小顺序为:F->Mg2+>Al3+,故B正确;
C.G为P,对应的同素异形体有红磷、白磷等,故C正确;
D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B.1.0 mol/L KMnO4的溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
C.能与铝反应放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.水电离的c(H+)和C(OH-)之积为l×l0-20mol2•L-2的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步(  ):
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上;
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
⑥放开活塞,用烧杯接收下层溶液;
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
⑧静置、分层.
A.②③④①⑧⑦⑤⑥B.②③④①⑧⑦⑥⑤C.②①③④⑧⑦⑥⑤D.②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是(  )
A.使用萃取的方法,并选用酒精作萃取剂
B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗,在使用前要先检验其是否漏液
C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.研究碳和硫的化合物的性质,有助于合理控制温室效应、环境污染,并能进行资源化利用,还可重新获得燃料或重要工业产品.

I.(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应的还原产物为,每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol-1,则反应:
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1.则300℃时上述反应的平衡常数K=25.200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H<(填“>”或“<”)0.
Ⅱ.SO2直接排放会对环境造成危害.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:
(1)活性炭还原法
反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1:
①0~20min反应速率表示为v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度;
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc.
a.SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同   b.混合气体的密度不变
c.S2的浓度不变                          d.SO2与S2的物质的量之比为2:1
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc(填序号).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水电离出c(H+)=1×10-8mol/L
(3)电化学处理法
①如图2所示,Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+
②当电路中转移0.02mol e-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图Ⅰ表示反应A+B═C+D的△H=(a-c) kJ•mol-1
B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点
C.图Ⅲ表示N2+3H2?2NH3的v随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D.图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、Cu2+、NH4+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是AC
A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如右图所示标签
B.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧.产生淡蓝色火焰.瓶口伴有白雾
D.向某澄清溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原待测液含SO42-
E.SO2气体通入品红溶液能褪色,则使品红溶液褪色的气体一定是SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在同温同密度条件下,CH4气体与氧气的压强之比为2:1.

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