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    16．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5 NA
    B．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA
    C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
    D．46 g甲苯含有C=C双键的数目为1.5 NA

    分析 A、HCO3-在溶液中既能电离又能水解；
    B、铁粉和硝酸反应，最终可能变为+3价，也可能变为+2价；
    C、溶液体积不明确；
    D、甲苯中不含碳碳双键．

    解答 解：A、HCO3-在溶液中既能电离为碳酸根又能水解为碳酸分子，导致个数减少，故溶液中的碳酸氢根的个数小于0.5NA个，故A正确；
    B、铁粉和硝酸反应，最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故11.2g铁即0.2mol铁失去的电子数可能为0.6NA个，还可能为0.4NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、苯不是单双键交替结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）组成A单质的元素在周期表中处于第三周期ⅢA族．
    （2）化合物B的电子式为．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）常温下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为21.6g．
    （6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液．
    （1）观察到的现象是溶液变红，原因是碳酸钠水解：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈碱性；
    （2）若微热溶液，观察到的现象是红色变深，原因是加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
    （3）若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba2++CO32-═BaCO3↓，降低了CO32-浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

    （1）某同学若选取A装置制备氨气．
    ①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
    a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
    a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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