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    3．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小
    D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小

    分析 A、平衡常数只受温度的影响；
    B、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各物质的浓度不变；
    C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，体积增加，所以浓度减小；
    D、恒压加入1molH2和1molⅠ2浓度不变，平衡不移动．

    解答 解：A、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数不变，故A错误；
    B、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各物质的浓度不变，正逆反应速率均增不变，故B错误；
    C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，体积增加，所以浓度减小，反应速率均减小，故C正确；
    D、保持容器内气体温度压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，平衡不移动，H2的体积分数不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度中等，注意把握影响因素，易错点为B和C，注意惰性气体的特点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（　　）
    A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
    下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
    已知：
    Ⅰ．常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
    Ⅱ．装置A中发生的化学反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    现用如图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有：
    ①连接好整套装置，检查气密性；
    ②当D瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；
    ④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；
    ⑤先持续通入干燥的CO2气体一段时间，然后将其活塞关闭；
    试回答下列问题：
    （1）请写出CO2的电子式：．
    （2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）①③⑤④②．
    （3）操作⑤的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解．
    （4）装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气．
    （5）少量TiCl4露置于潮湿空气中，可看到的现象是大量白雾产生，其化学方程式可表示为TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
    （6）指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO，不能被NaOH溶液吸收；可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
    （1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
    ②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
    ④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
    能量变化
    N2H2NH3
    a130放热23.1kJ
    b0.61.80.8吸热Q kJ
    ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
    ②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
    ③下列叙述正确的是AB．
    A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
    B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
    C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
    D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）
    A．
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    B．
    向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    C．
    向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
    D．
    向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
    （A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氢  （D） 过氧化钠
    （E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
    （1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
    （3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．

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