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    14．A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是（　　）
    A．D＞C＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．B＞A＞C＞DD．A＞B＞D＞C

    分析 A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性A＞B，原子序数A＜B，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则原子序数C＜D，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．

    解答 解：A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性A＞B，原子序数A＜B，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则原子序数C＜D，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：A＞B＞C＞D，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，关键是明确元素相对位置，再结合元素周期律解答，A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，对解析具体问题更加直观．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．电解是把化学能转变成电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌．已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制备工艺流程如图：
    （1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是Zn2+水解使溶液显酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
    （2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）“除铁”时，溶液的pH应调整到3.2～5.2（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L-1）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.58.0
    Cu2+5.26.7
    Fe2+5.88.8
    （4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
    （5）试剂X为Zn粉．
    （6）由ZnSO4溶液需经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO4•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

    Ⅰ．分子式的确定
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是；C2H6O；
    （2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
    Ⅱ．结构式的确定
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（见图甲）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
    Ⅲ．性质实验
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：
    A→B：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    B→C：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2 Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性   
    ③Z的单质在常温下是液体
    ④Z的原子序数比Y大19      
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B．燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一
    C．红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D．核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．可用图示装置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇．请填空：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
    （3）实验中加热试管a的目的是：
    ①加快反应速率；
    ②及时将乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇．
    （5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数 K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
    （1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）平衡常数的表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃时的平衡常数K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
    （3）500℃时，10min内v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此过程中体系的能量将减少（填“增加”或“减少”）6.15kJ．
    （4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，结合图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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