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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA

    B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

    C．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA

    D．标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，18 g H2O分子当物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，A正确；B．标准状况下乙醇表示气体，不能利用气体的摩尔体积计算其中含有分子的数目，B错误；C．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24 LCO2中含有的C原子数目小于0.1NA，C错误；D、D．标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为22.4 L，D错误，答案选A。

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    【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是

    A．锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸

    B．①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

    C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

    D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

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    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

    D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）

    A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA

    B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1

    C．500 mL溶液中NO－3的浓度是0.4 mol·L－1

    D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3－

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    【题目】某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

    A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-

    B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

    C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-

    D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成 1 mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

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    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

    A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物

    C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    B. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3NA

    C. 0.5molNa2O2中含有NA个阴离子

    D. 1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2NA

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