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    （14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：

    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是                
                                ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入               （填写两种属于不同类别的物质）。
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①在他们的实验操作中至少称量         次。
    ②下面是其中一次实验的数据
    坩埚质量
    		坩埚与晶体总质量
    		加热后坩埚与固体总质量
    11.7g
    		22.7g
    		18.6g
    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
    （3）装置乙的作用是：                                                    ；
    （4）下列说法正确的是：        （填序号）。
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

    （1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（2分）NaNO3（1分）Fe2O3（1分）（其他合理答案均可） （2）①4 ②偏大（每空2分）
    （3）防止丙中液体倒吸入甲中（3分）     （4）b  d  f（3分）
    解析：（2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。
    （3）装置乙主要是防止倒吸。
    （4）溶液中如果溶有SO2则品红褪色若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO2。
    （1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入硝酸、硝酸钠、氧化铁等均可。
    （2）①在他们的实验操作中至少称量4次，分别为坩埚质量、坩埚和样品质量、灼烧后坩埚和样品质量、再灼烧后坩埚和样品质量。
    ②偏大
    （3）装置乙的作用是：安全瓶，防止倒吸。
    （4）a 错误，不是长颈漏斗，是分液漏斗。
    b 正确，二氧化硫跟KMnO4反应，所以KMnO4溶液用于尾气处理
    c 错误，二氧化硫能使品红褪色，NaHSO3没有这种性质。所以，品红褪色与否，与NaHSO3没有关系。
    d 正确，品红褪色，说明二氧化硫过量，NaOH不足，已完全转化为NaHSO3
    e 错误，改为高锰酸钾，高锰酸钾不仅能和二氧化硫反应，也能和NaHSO3反应，高锰酸钾，不能说明NaOH是否反应彻底。
    f．正确，此装置换上其它药品后，不能收集少量纯净的氯气。
    故选b d f。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
    （3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
    （5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
    _________________________________。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
    ①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
    ③检查各装置的气密性；
    ④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
    上述几步操作的先后顺序是                           。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
    （4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是     。
    ②共沉淀反应的化学方程式为             。
    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①      在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                。
    ②      在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为      。（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）

    请回答相关问题：
    （1）Fe2O3俗称为                   不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                  
    （2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      
               ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             
    （3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是             （填编号）
    A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体
    理由是                                                  
    （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为                   mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
    I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

    （2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
    II、乙同学根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
    （5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
    （6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
    （其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

    样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是
    A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验对应的结论或操作正确的是                                     
    实验
    或操作




    结论或操作
    		实验结束后残液从d口倒出
    		白色沉淀
    为BaSO3
    		实验结束后先撤酒精灯再撤导气管
    		制备Fe(OH)2
    并观察其颜色
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
     
    下表中对实验现象所做的解释不正确的是                                                                          （   ）
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		浓盐酸附近产生白烟
    		NH3与HCI反应产生了NH4CI固体
    B
    		浓硫酸附近无白烟
    		NH3与浓硫酸不发生反应
    C
    		干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
    		NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝
    D
    		氯化物溶液变浑浊
    		可能是AICI3与NH3反应生成AI（OH）3

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