Question

假设有一个分子只含有H、N、B其，中HNB＝211，它的分子量为80.4，且发现它是非极性分子，抗磁性分子。

（1）此分子有两种可能构型A和B，其中A比B要稳定。请画出它们的结构式，并说明为什么A比B要稳定？

（2）说明A和B分子中化学键的类型；

（3）说明A和B分子为什么是非极性抗磁性分子；

（4）标明A分子中成键骨架原子的形式电荷，并简述理由。

Answer 1

（1）A：；    B： 

从立体几何的角度看，A式为六元环结构，比B式三元环结构稳定，三元环的张力太大；从纯化学的角度看：A式中的N、B均以sp²杂化轨道成键；在A中，3个N原子的p_z轨道上3对孤对电子与3个B原子的空p_z轨道形成6中心、6电子的离域π键，而B式却不能形成离域π键。所以A式比B式稳定。

（2）A：B、N  sp²杂化，一个∏；B：B、N  sp³杂化

（3）在成键情况下，上面的两个式子中B、N都没有成单电子，所以都是抗磁性分子。

（4）

由于A式中的离域π键的形成是N原子将孤对电子提供给B原子（B原子是缺电子原子），综合考虑，N原子因而少电子，因此N原子显示正电荷，B原子显示负电荷。