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    把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（　　）
    A、铁钉上放出氢气
    B、铁钉锈蚀
    C、碳棒上放出氯气
    D、碳棒上放出氧气
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：弱酸性或中性条件下，铁、碳棒和电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，生成的氢氧化亚铁易被氧化生成红褐色氢氧化铁，据此分析解答．
    解答： 解：氯化钠溶液呈中性，中性条件下，Fe、C和NaCl溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，Fe发生吸氧腐蚀，负极、正极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁失水生成Fe2O3．xH2O，Fe2O3．xH2O为铁锈的主要成分，所以看到的现象为铁钉锈蚀，故选B．
    点评：本题以Fe为载体考查了金属的腐蚀与防护，根据溶液酸碱性确定金属发生的反应，再结合物质的性质分析解答，知道铁锈成分的化学式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    12.4g Na2R中Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    g?mol-1，R的相对原子质量为
     
    ．

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    下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
    A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
    B、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液
    C、用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体
    D、用碱式滴定管量取25.10mL溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（　　）
    A、2：1B、5：1
    C、10：1D、20：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）
    A、正极附近SO42-的浓度逐渐增大
    B、负极附近SO42-的浓度逐渐减小
    C、负极附近SO42-的浓度逐渐增大
    D、正极附近SO42-的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
    Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    B、充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    C、用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成3.2克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4
    D、铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A、手持试管给试管内的物质加热
    B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
    C、用天平称量药品时用手直接拿砝码
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度 ⑤使用适当催化剂（　　）
    A、只有⑤B、①③
    C、③⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
    B、塑料、合成纤维、合成橡胶被称为“三大合成材料”
    C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D、油脂水解得到的醇是丙三醇

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