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    1．使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（　　）
    A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

    分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故A错误；
    B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
    C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
    D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项
         		实验操作
         		实验现象
         		结论
     
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl液和 CuSO4 溶液
         		均有固体析出
         		蛋白质均发生变性
     
    B向溶液 X  中 先 滴 加 稀 硝 酸，再 滴 加Ba（NO3）2 溶液
     
         		出现白色沉淀
         		溶液 X 中不一定含有 SO42-
     
    C灼烧白色粉末
         		火焰呈黄色
         		证明原粉末中有 Na  +，无 K+
     
    D将溴水加入苯中
         		溴水颜色变浅
         		苯与溴水发生取代反应
     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释 
    ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　
    ⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
    A．①⑤⑥B．②③④⑤C．②③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、加热、渗析、分解等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用萃取的方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．
    （4）海水淡化，一般采用蒸馏的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
    ④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    回答下列问题：
    （1）实验③可证明溶液中含有SO42-．
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （3）实验④中出现的现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）．
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18g H2O中含有的质子数为10NA
    B．25℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA
    D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2 g氢气所含原子数为NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA
    D．2.7g金属铝和足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2NA

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