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    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．5种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

     

    B

    【解析】W的单质为黄色固体，则W为硫元素，Y为氧元素，X为碳元素，而Q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有Z为金属，则Z为钠、镁、铝元素中的一种。不论Z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，A项错误；Y(O)与Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可与盐酸反应，B项正确；S2－的还原性强于O2－的还原性，C项错误；Z与Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：填空题

    （1）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。

     

    阶段

    相当于电解什么溶液

    离子方程式

    ①

     

     

    ②

     

     

    ③

     

     

    ④

     

     

    ⑤

     

     

     

    （2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

    A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

    B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等

    D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)

    A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质元素编号

    ABCDEFGH

    原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

    最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4

    最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是________________；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

    横线上某盐的化学式应为________。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—

    B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

    C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－

    D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：实验题

    乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O。（代表酒精灯）

    回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。

    （2）B装置的分液漏斗中液体药品是 _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式 。

    （3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。

    （4）A装置和D装置中的实验现象分别为 、 。

    （5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 。

     

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