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    在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为( )

    A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

    （1）用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

    （2）能形成共价键的元素

    （3）A的单质的电子式为______________

    （4）C和B形成化合物的电子式__________

    （5）写出C与水反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是( )

    实验目的

    实验操作

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    将NaOH稀溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

    B

    由MgCl2溶液制备无水MgCl2

    将MgCl2溶液加热蒸干

    C

    证明非金属性：Cl＞C＞Si

    将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液

    D

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

    A．a=b

    B．混合溶液的 pH 值为 7

    C．混合溶液中C(H＋)=

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

    A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32－

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

    C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

    (1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

    (2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

    (3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

    (4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

    (5)ω(Zn)＝____________。

    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

    (6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：,

    醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    （1）B中含碳官能团的结构式为___________，C的名称是___________。

    （2）反应①的有机反应类型是___________。

    （3）下列说法正确的是___________（填字母编号）。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成 2 mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    （4）写出 E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________；

    （5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种。

    a．能发生消去反应 b．能与氯化铁发生显色反应

    （6）写出反应⑤的化学方程式___________。

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