Question

20．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投人50g水中，最多能产生0.2g气体，则：
（1）涉及的化学方程式为H₂O+Na₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）钠块中钠的质量是4.6g．
（3）钠块中氧化钠的质量是12.4g．
（4）原来钠块中被氧化的钠的质量是9.2g．
（5）设所得溶液的体积为50mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是12mol/L．

Answer 1

分析 （1）涉及的反应有：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）反应生成氢气的质量为0.2g，根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算出该钠块中金属钠的质量；
（3）该钠块中氧化钠的质量为：m（Na₂O）=17.0g-m（Na）；
（4）氧化钠的质量为12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=m（Na₂O）×$\frac{46}{62}$；
（5）反应后所得溶液中为NaOH，根据钠元素守恒可知生成NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O），然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液溶质物质的量浓度．

解答 解：（1）涉及的反应有：氧化钠与水反应生成氢氧化钠：H₂O+Na₂O=2NaOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：H₂O+Na₂O=2NaOH；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46                          2
m（Na）            0.2g 
钠块中钠的质量为：m（Na）=$\frac{46×0.2g}{2}$=4.6g，
故答案为：4.6g；
（3）该钠块中氧化钠的质量为：m（Na₂O）=17.0g-4.6g=12.4g，
故答案为：12.4g；
（4）氧化钠的质量为12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×$\frac{46}{62}$=9.2g，
故答案为：9.2g；
（5）反应后所得溶液中为NaOH，根据钠元素守恒可知生成NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$+$\frac{12.4g}{62g/mol}$×2=0.6mol，
所以所得溶液溶质物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，
故答案为：12mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确反应物和生成物的质量关系为解答关键，解题格式要规范完整，注意区分被氧化的钠和氧化钠的质量，试题侧重考查学生的化学计算能力．