【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是
A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极
B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.液态铝电极与负极相连,作为电解池的阴极
【答案】AD
【解析】
由图可知该装置为电解池,Si4+在液态铝电极得电子转化成Si,因此液态铝电极为阴极,连接电源负极,Cu-Si合金所在电极为阳极,与电源正极相连,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率,据此分析。
A. 根据上述分析,液态铝为阴极,连接电源负极,电子流入液态铝,液态Cu-Si合金为阳极,电子由液态Cu-Si合金流出,A项正确;
B. 根据装置图,三层液熔盐中没有电子通过,三层液熔盐的作用是可以有效的增大电解反应的面积,使单质硅高效的在液态铝电极上沉积,B项错误;
C. 由图可知,电解池的阳极上Si失电子转化Si4+,阴极反应Si4+得电子转化为Si,因此Si优先于Cu被氧化,C项错误;
D. 根据上述分析,液态铝电极为阴极,连接电源负极,D项正确;
答案选AD。
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【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列
表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1 molL-1min-1
D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
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【题目】把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,使铜丝变红,而且质量仍为m的是
A.H2SO4B.C2H5OHC.稀HNO3D.NaOH溶液
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【题目】锌是第四“常见”的金属,仅次于铁、铝及铜,在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
Ⅰ.(1)浸出液以硫酸锌为主,还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质,会影响锌的电解,必须除去。净化过程如下:
①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右,使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的最佳试剂为___(填字母)
A.NaOH B.NH3·H2O C.Zn(OH)2 D.H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-,发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ.烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(欲使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为___。
(3)由图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为___。
(4)锌锰碱性电池的总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,正极反应式为:_____。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 据Ksp(AgCl)=1.77×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12,可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡,再用酸溶解
C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
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【题目】蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用,某电池分别在放电和充电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该电池的判断错误的是( )
A. 放电时,Fe是负极,NiO2是正极
B. 放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
C. 充电时阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D. 蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数,其形成的一种化合物结构如图所示,下列叙述正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构
C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物
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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_____________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_____。
II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III.氨含量的测定。精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
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