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    在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

    A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率

    C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强

    B

    【解析】

    试题分析：A、对于反应前后气体体积不变的可逆反应，缩小容器的体积，反应混合物的浓度增大，但平衡不移动，错误；B、反应物的转化率发生变化，则原平衡状态被破坏，平衡一定发生移动，正确；C、正逆反应速率在加入催化剂时都增大，但平衡不移动，错误；D、缩小容器的体积压强增大，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动，错误，答案选B。

    考点：考查平衡移动的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    物质

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    NCl3

    熔点/℃

    1291

    160

    -107

    -40

    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

    B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

    A．铁片与过量浓硝酸（常温） B．铜粉与过量浓硝酸（常温）

    C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D．浓硫酸与过量铜片（共热）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

    B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

    C．CO32- + H+ HCO3－

    D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    C中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    C

    稀硫酸

    FeS

    H2S

    NaOH溶液

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表述正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。

    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。

    30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为 。

    31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

    A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中CO的转化率不再发生变化

    32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）

    33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；

    34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

    请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。

    竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。

    （2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。

    B、C中应盛放的试剂分别是_________和 ，写出C装置中主要的化学方程式：_______________。

    （3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    1-丁醇

    -89.5

    117.3

    1-溴丁烷

    -112.4

    101.6

    丁醚

    -95.3

    142.4

    1-丁烯

    -185.3

    -6.5

    请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。

    ①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；

    ②_______；③_______；④_______；⑤_______，收集所得馏分。

    （4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）

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