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4.写出下列各烃的名称(采用系统命名法)及结构简式
(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH32-甲基-5-乙基辛烷
(2)3,3,6-三甲基辛烷
(3)3-甲基-2-乙基-1-丁烯         
(4)乙苯
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷(6)2-甲基-2-丁烯
(  ) 间甲基苯乙烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:(1)最长碳链有8个原子,(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3命名为:2-甲基-5-乙基辛烷,故答案为:2-甲基-5-乙基辛烷;
(2)取代基的位次和最小,3,3,6碳上有3个甲基,命名为:3,3,6-三甲基辛烷,故答案为:3,3,6-三甲基辛烷;
(3),命名为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯,故答案为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;
(4)命名为:乙苯,故答案为:乙苯;
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷,主链6个C原子,2号碳原子有两个甲基,3号碳原子有一个乙基,结构简式:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3
故答案为:
(6)2-甲基-2-丁烯,主链是丁烯,碳碳双键在2号、3号碳原子上,从碳碳双键最近一端编号,2号碳原子上有1个甲基,结构简式:;间甲基苯乙烯,主链为苯乙烯,在乙烯基的间位含有一个甲基,该有机物的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,解题关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.将铁、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中.根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在,哪些不能同时存在.
(1)反应后若Fe有剩余,则容器中可能有Fe2+、Cu(用离子和单质符号填空).
(2)反应后 若有Cu2+和Cu,则容器中不可能有Fe、Fe3+(同上).
(3)反应后若有Cu2+、Fe3+,则容器中还可能有Fe2+(同上).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B.以石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.FeSO4溶液与稀H2SO4溶液、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.同学们,我们学习过的化学反应有很多了,让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧!有一些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
请你根据下面的提示回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C为能使酚酞溶液变红的气体,则实验室制备C的方程式为NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是Na2SO4、O2
(4)若A为红色固体,D能使品红褪色,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O.
(5)若A非金属为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4
D.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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9.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)C
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)已知SO2和CO2类似,都是酸性氧化物.写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式:
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13.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3KJ•mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(1)△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4(浓)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(1)△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(1)△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是(  )
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H2<△H3<△H1D.△H2=△H3<△H1

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14.选择下列各混合物的分离方法(填序号)
①过滤  ②蒸发  ③蒸馏  ④分液  ⑤萃取
(1)食盐水与泥沙①
(2)海水晒盐②
(3)CCl4和水④ 
(4)蒸馏水的制取③
(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤.

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