[题目]下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D. 二氧化硫使品红溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D. 二氧化硫使品红溶液褪色

【答案】D

【解析】A、二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，氯化铁溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D、二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白为暂时性漂白，则使品红褪色后，加热后颜色恢复为红色，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

（1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式，BH4—中B原子的杂化轨道类型是。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；

已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为____________。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填选项字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“>”或“<”），原因为_____________________。

（6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。