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    钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（　　）
    分析：A．反应①中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
    B．反应中生成氨气，具有刺激性气味；
    C．反应①中Fe元素由0升高为+2价；
    D．根据原子守恒来分析化学计量数的数值．
    解答：解：A．反应①中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则该反应属于氧化还原反应，故A错误；
    B．由反应①②可知，反应中生成氨气，具有刺激性气味，能污染环境，故B错误；
    C．反应①中Fe元素由0升高为+2价，则每有5.6gFe参加反应转移
    5.6g
    56g/mol
    ×（2-0）=0.2mol电子，故C错误；
    D．由原子守恒可知，2x+y=2m+k，x=2m，y=n，2x+2y+z=4m+k，则z、m、k依次是5、3、7，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组对铁生锈进行研究：
    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是
    A
    A
    （填字母），铁锈的主要成分是
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    ．
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁生锈的外部条件是
    潮湿的空气（或氧气与水）
    潮湿的空气（或氧气与水）
    ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ．
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
    C
    C
    ．
    A．锡         B．铜         C．锌
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：
    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
    铁制品表面有红色固体析出
    铁制品表面有红色固体析出
    ．
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：
    3
    3
    Fe+
    1
    1
    NaNO2+
    5
    5
    NaOH-
    3
    3
    Na2FeO2+
    1
    1
    H2O+
    1
    1
    NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中
    A
    A
    ．
    A．只需加入NaNO2
    B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
    D．不需加入任何物质而直接使用．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省安溪一中高一下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母）；
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：        ；      
    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         
    A. 锡         B. 铜         C. 锌    
    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母），铁锈的主要成分是             
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               
    （3）铁生锈的外部条件是                             ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                       
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     
    A. 锡         B. 铜         C. 锌    
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
    A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母）；

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：         ；       

    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         

    A. 锡         B. 铜         C. 锌    

    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分） 某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               

    （3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                       

    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     

    A. 锡         B. 铜         C. 锌    

    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

    ② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

    ③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：

    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

    A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

     

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