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    下列离子方程式中，正确的

    A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

    B．将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

    D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

    AC

    【解析】

    试题分析：将碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2+ + CO2↑＋H2O；在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH－＋2H＋+ SO42－＝ BaSO4↓+2H2O；答案选AC。

    考点：考查离子方程式正误判断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

    （1）Na2CO3物质的量浓度；

    （2）Na+ 物质的量浓度；

    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

    （1）写出仪器名称：E ，F

    （2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。

    a．分离水和CC14的混合物

    b．分离水和酒精的混合物

    c．分离水和泥砂的混合物

    （3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

    a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

    c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

    ②需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    由下列实验事实得出结论错误的是

    A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

    C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

    D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是

    A．称取7.86g硫酸铜

    B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

    C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低

    D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛

    B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液

    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。

    A．加了催化剂 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    请完成下列问题：

    ①试比较 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

    A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

    B．

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应 的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“<”、“>”或“=”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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