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    向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：                                               。
    （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
    （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
         mol·L-1。
    (1)Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    (2)0.75 mol；  16.8 L   (3)19.5 g;  18 mol·L-1
    考查根据方程式进行的有关计算。
    （1）在加热的条件下，浓硫酸能和铜反应，方程式为Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
    （2）在反应硫酸中硫的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，所以若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为1.5mol÷2＝0.75 mol。生成的SO2是0.75 mol，其标准状况下的体积是0.75 mol×22.4L＝16.8 L。同时生成硫酸铜是0.75mol，参加反应的硫酸是1.5mol。
    （3）稀释后是稀硫酸，和锌反应生成氢气，方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根据题意可知，氢气是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以参加反应的锌也是0.3mol。但锌也和溶液中的硫酸铜反应，方程式为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。根据（2）可知消耗锌是0.75mol，所以消耗锌的总质量是1.05mol×65g/mol＝68.25g，参加反应的硫酸是0.3mol。因此根据（2）可知原溶液中硫酸是1.5mol＋0.3mol＝1.8mol，所以硫酸的浓度是1.8mol÷0.1L＝18mol/L。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   
    B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
    C．2 H2O2="2" H2O+O2↑
    D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
    E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
    F．    H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）                  。
    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
    （4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）          。
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：                 。
    （6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
    （7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
    H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
    （8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
    (A)该学生提出的两种假设是：
    假设①___________________________________________；
    假设②   _________________________________      。
    (B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：
    简单实验方案
    		预测的实验现象
    		结论
     
    		 
    		假设____成立
     
    		假设____成立

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
    (1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 ＝6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
    被还原的元素            ，发生氧化反应的物质          。
    (2)  3Cl2  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列反应得出的结论中正确的是
    A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
    B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4
    C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl
    D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
    （2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2  （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
    （4）C + H2O ="==" CO + H2
    水只作氧化剂的是         ，水只作还原剂的是         ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是         （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是
    A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
    B．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag
    C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
    D．2H2＋O2＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法中用到物质氧化性的是(  )
    A．氮气作为填充气B．纯碱除去油污
    C．双氧水消毒D．SO2作为一些纸张的漂白剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是
    A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
    C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
    A．F2 + H2O (生成O2和HF)B．Na + H2O
    C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O

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