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    物质 分子数 质量/g 物质的量/mol
    O2 16.0
    H2SO4 6.02*1023
    H2O 2
    O2物质的量n（O2）=
    16.0g
    32g/mol
    =0.5mol；分子数N=6.02×1023×0.5=3.01×1023；
    H2SO4物质的量n（H2SO4）=
    6.02×1023
    6.02×1023/mol
    =1.0mol，质量m=nM=1mol×98g/mol=98g；
    H2O的分子数=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；质量m=nM=2mol×18g/mol=36g；
    故答案为：

    物质 分子数 质量/g 物质的量/mol
    O2 3.01×1023 16.0 0.5
    H2SO4 6.02×1023        98     1.0
    H2O 1.204×1024 36 2
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    （1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）填写表中空格：
    仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
    B 饱和NaHCO3溶液
    C
    D
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
    把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    （1）A是实验室制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式：
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ．
    （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
    仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
    B 饱和NaHCO3溶液
    除去CO2气体中混入的HCl
    除去CO2气体中混入的HCl
    C
    过氧化钠
    过氧化钠
    与CO2和水气反应，产生O2
    与CO2和水气反应，产生O2
    D
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    吸收未反应的CO2气体
    吸收未反应的CO2气体
    （3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作的具体过程是：
    把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③中测定pH值的操作为：
     
    ．
    （4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
    操作步骤 实验现象 结论
    ①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
     
    ②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
     
    ．    		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
    ③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
     
    		 生成物为Al（OH）3
    （5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
     
    ．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
    （1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
    温度 v（H2C2O4） v（KMnO4） KMnO4褪色时间
    40℃ 10ml 10ml 40s
    40℃ 20ml 20ml
     
    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H++In-．则酸根离子In-的颜色是
     
    ．甲基橙的酸性与草酸相比，
     
    （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．精英家教网
    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注．
    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全．
    （5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是
     
    （填字母）．
    A．5       B．6              C．7              D．9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    【提出假设】
    （1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
     
    ．
    【实验探究】
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格） 
      实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
    探究①  （3）
     
    		 溶液pH=8  （4）
     
    探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 （5）
     
     
    【实验结论】
    （6）探究①：
     
    ．
    （7）探究②：
     
    ．
    【问题讨论】
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
     
    ．

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