精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2012?福建)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是
HCO3-
HCO3-
(填离子符号).
③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 (SO42(OH)6+6H+
过滤后母液的pH=2.0,c (Fe3+)=a mol?L-1,c ( NH4+)=b mol?L-1,c ( SO42-)=d mol?L-1,该反应的平衡常数K=
10-12
a3bd2
10-12
a3bd2
(用含a、b、d 的代数式表示).
分析:①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水;
②硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子;铵根离子不反应,所以是碳酸氢根离子;
③二氧化锰是强氧化剂,可以和亚铁离子发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化为铁离子;
④依据平衡常数的概念计算,用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积.
解答:解:①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写,用观察法配平.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O,故答案为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O;
②题目要求调高PH,铵根离子显酸性,碳酸氢根离子显碱性,则起作用的离子是碳酸氢根离子,故答案为;HCO3-
③依题意亚铁离子变成了铁离子,1mol MnO2转移电子2 mol,则锰元素从+4变成+2价,溶液是显酸性的,方程式经过观察可要补上氢离子,综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,故答案为:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
④除去杂质的化学方程式可表示为:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 (SO42(OH)6+6H+;过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol?L-1,c( NH4+)=b mol?L-1,c( SO42-)=d mol?L-1,氢离子浓度为10-2,依据K的表达式写出K=
c6(H+)
c2(SO42-)c3(Fe3+)c(NH4+)
=
10-12
a3bd2
,故答案为:
10-12
a3bd2
点评:本题考查了工艺流程的分析判断,物质分离的方法和试剂选择方法,离子方程式的书写,氧化还原反应的分析判断,平衡常数的计算,没有在流程上设置障碍,问题设计平实,难度不大.平衡常数计算简单,只要代入即可,没有复杂的数学变换,降低了难度.对图中信息的获取要求较高.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案