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    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
    C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液

    分析 A．氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；
    B、氢氧化铝与胃酸成份盐酸反应；
    C、氧化铁是红棕色固体；
    D、铁与氢氧化钠不反应．

    解答 解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；
    B、氢氧化铝与胃酸成份盐酸反应，所以可用氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C、氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故C正确；
    D、铁与氢氧化钠不反应，所以铁制容器可盛装烧碱溶液，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质和用途，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空：
    （1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、金属钠等危险化学品．回答下列问题：
    （1）NaCN的电子式为：．
    （2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-（已配平），A为SCN- （填化学式）．
    （4）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的化学方程式证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    ①该温度下，水的离子积常数Kw=10-13．
    ②该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=5×10-13mol/L．
    （2）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体，写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42-和极少量的OH-．某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：还存在HSO3-、SO32-；
    假设2：还存在Fe3+；
    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
    ②设计实验方案
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴品红溶液；现象：品红不褪色
    结论：假设1不成立；
    步骤2：另取少量吸收液于试管中，
    滴入几滴KSCN溶液．    		现象：溶液变红
    结论：假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
    B．4℃时，3.6 mL水所含的电子数为2NA
    C．30.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）中的钙离子数目为0.20NA
    D．200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    （2）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是130ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
    B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 则E-定能还原CuO
    C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
    D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在室温下均是分子晶体的是（　　）
    A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘
    C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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