Question

在100ml0.1mol/L的AgNO₃溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl₂的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应下列说法正确的是（　　）

• A、最终得到白色沉淀和无色溶液
• B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
• C、混合过程中，逸出无色气体
• D、在最终得到的溶液中c（Cu²⁺）=0.01mol/L物

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：AgNO₃的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为0.01mol，CuSO₄?5H₂O的物质的量为0.001mol，利用Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓来计算解答．

解答： 解：AgNO₃的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为0.01mol，
CuSO₄?5H₂O的物质的量为0.001mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01   0.01   0.01
Ba²⁺+SO₄ ^2-═BaSO₄↓
0.001    0.001     0.001
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银的物质的量为0.01mol，而硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.001mol，故B错误；
C、混合过程中，逸出无色气体，故C正确；
D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为

0.001mol

0.3L

=0.0033mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大．