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    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu（NO3）2，在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子半径：X< R

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示:

    已知:①E、G能发生银镜反应；

    ②R—CHO+R'—CH2—CHO（R、R'表示烃基或氢）。

    ③

    请回答下列问题:

    （1）G的名称是 ；D中所含官能团的名称是 。

    （2） A生成B的反应类型是 。

    （3）据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式: 。

    （4）姜黄素的结构简式为 。

    （5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。

    A．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

    B．遇氯化铁溶液发生显色反应。

    （6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体: 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

    （1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

    （3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

    （4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 。

    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 。

    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当c（H2O2）= 0 mol·L－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 。

    ③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：

    （Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    （Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

    （Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

    （Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 （填序号）。

    a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

    ①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 。

    ②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

    C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y

    D. Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

    （1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

    （2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。

    （3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

    取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

    若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L?1表示），写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

    A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

    B．图I中的最大值为2.5

    C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

    D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

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