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    13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）
    序号试剂B湿润的试纸A结论
    A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
    B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．淀粉遇碘单质变蓝；
    B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸；
    C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质；
    D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘．

    解答 解：A．碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；
    B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；
    C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；
    D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明NO2为氧化性气体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、检验及氧化还原反应的应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

    它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质．
    I．（1）双酚-A的分子式为C15H16O2．下列有关它的叙述中正确的是D．
    A．与苯酚互为同分异构体
    B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
    C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D．1mol 双酚-A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol
    （2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是AC（填序号）．

    II．已知与（CH3）3COH结构相似的醇不能被催化氧化为醛或酸．羧酸H可以由以下途径制得（有的反应条件没有标出）：

    （3）C的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （4）G中所含官能团为羟基、羧基（填名称），G→H的反应类型为消去反应．
    （5）E→F的化学方程式为2（CH3）2COHCH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2（CH3）2COHCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述从化学角度分析，其中正确的是（　　）
    A．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的质量分数越大
    B．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，说明烃中的氢的质量分数越大
    C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
    D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．反应热就是反应中放出的能量
    B．在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
    D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4+的检验：在被检验的溶液中，加入适量的NaOH溶液，并加热，再将一张湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，若有变蓝现象，则说明原溶液中有铵根离子存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）
    A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
    C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硫酸钠溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验．
    实验I：

    （1）实验基本操作分析：
    ①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是可以控制反应随时进行也可以随时停止．
    ②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需500mL的容量瓶．
    ③该实验过程中H2所起的作用是赶净装置中的空气．
    （2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成．根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化．
    ①试判断甲、乙学生的结论是否严谨B（填写选项）．
    A．甲学生严谨    B．乙学生严谨  C．甲、乙学生都不严谨
    ②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    实验II：
    （3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验：已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响）．

    ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
    ②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物：①正丁烷  ②异丁烷  ③正戊烷  ④异戊烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞③＞②＞①

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