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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
    AD
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据中和热的测定实验填空。
    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
    进行反应和测定中和反应的反应热。

    （1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
    （填“相同”或“不相同”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    点燃

     
     


    途径Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
    途径Ⅱ：先制水煤气 

    点燃

     
     


    C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
    再燃烧水煤气

    点燃

     
     


    (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

     
    2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
    试回答下列问题：
    （1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
    （3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是          （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．化学反应必然伴随能量变化
    B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
    C．酸和碱的中和反应都是放热反应
    D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
    A．该反应是放热反应
    B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
    C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
    D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
    A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
    B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
    D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    ΔH > -57.3kJ/mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（）
    A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化
    B．化合反应一定是放热反应
    C．放热反应不需要加热就一定能发生
    D．吸热反应不加热也可能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是(   )
    A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
    C．b是5.73D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应

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