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    将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
    A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g
    B

    试题分析：金属投入碱中铝与碱反应，n(Al)=2/3n(H­2)=2/3×6.72÷22.4=0.2mol，m(Al)=27×0.2=5.4g金属与硝酸反应全部溶解，与碱反应生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀（氢氧化铝溶解于强碱），根据反应中金属失去带负电荷的电子，最后结合带负电荷的氢氧根离子，根据电荷守恒得出金属失去电子的物质的量等于金属离子结合氢氧根离子的量，最终得到沉淀的量为金属的量（去掉铝）与氢氧根离子的量和，n(OH－)=n(e－)=13.44÷22.4×3(NO得到电子的量)－0.2×3（铝失去电子量）=1.2mol沉淀质量为35.8－5.4+1.2×17=50.8g
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，还原剂是     。
    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是    NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
    （1）该反应的平衡常数表达式为______。
    （2）该反应达到平衡状态的标志是______。
    A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)(    )
    A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
    D．若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
    A．反应中转移的电子总数为3nx mol
    B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化
    C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
    D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                                          。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                           。
    （3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
    CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是  （   ）
    A．KClO3是氧化剂
    B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
    MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
    如何判断滴定到达终点：                                                    
                                                                       。
    （4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
    A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
    （5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
    （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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