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    18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    完成下列填空：
    （1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
    （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
    （4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
    （5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br2易挥发，对大气有污染．
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
    a．通入HBr
    b．加入Na2CO3溶液
    c．加入NaBr溶液
    d．加入Na2SO4溶液．

    分析 （1）Cl2氧化Br-生成溴单质，应避免氯气在碱性环境发生歧化反应；
    （2）溴易挥发；
    （3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水；盐酸能被溴酸钠氧化，并结合溴挥发来分析；
    （4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2；
    （5）溴易挥发，对大气造成污染；
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应，且不能引入新的杂质．

    解答 解：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），
    故答案为：酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；
    （2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发；
    （3）步骤③所发生的反应是发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，
    故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
    （4）盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，
    故答案为：用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；
    （5）溴易挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，
    故答案为：Br2易挥发，对大气有污染；
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；
    a、加入HBr，氯气可以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故a不符合；    
    b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴单质、氯气发生反应，b不符合；  
    c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；
    d、加入Na2SO4溶液不能除去氯气，且引入杂质离子，故d不符合；
    故答案为：c．

    点评 本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保护和实验安全，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键
    B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
    C．46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：
    （1）所需主要仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管和烧杯．
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    （3）容量瓶上标有容量、温度、刻度线．
    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
    ①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
    ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀；
    ③定容后应将容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出分子式为C7H8O的同分异构体的结构简式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．H2和CO的混合气B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
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    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序号）
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱．若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量．若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为-1.9%，可能造成该实验误差的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出．

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