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    13．下列实验可获成功的是（　　）
    A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
    B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
    C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
    D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来

    分析 A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃；
    B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯；
    C．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；
    D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃，所以不能用氯气和乙烷制取氯乙烷，故A错误；
    B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯，稀硫酸不能作该反应的催化剂，故B错误；
    C．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故C错误；
    D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烷中不含碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烯中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、物质鉴别等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意仪器用途、物质性质方面分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
    C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）                                     
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
    A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
    C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列有机物转化流程回答：

    （1）写出A的结构简式：．
    （2）属于取代反应的有（填序号）：①②⑥⑦．属于加成反应的有⑤（填序号）．
    （3）写出第①步反应的化学方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl写出第⑥步反应的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．计算：
    （1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？
    （2）最初所用铁粉的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
    B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
    D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，加入硝酸铵的作用是在酸性环境下有氧化性．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    B．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

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