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    7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
    D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在

    分析 A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质分析判断；
    B、漂白粉利用强氧化性消毒杀菌，明矾石利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附杂质作用净水；
    C、氯气无漂白性，起漂白性的是次氯酸；
    D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿红花褪色，不能说明溶液中有Cl2存在．

    解答 解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；
    B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；
    C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；
    D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿红花褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氯气的性质分析判断，注意漂白性的物质判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
    C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用
    D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出ab段反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
    （3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-恰好反应
    Ⅱ．NaClO不足
    Ⅲ．NaClO过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
    序号实 验操作现 象结 论
    ①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
    ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡 Ⅲ
    ③滴加少量溴水，振荡 Ⅱ
    ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色
    （4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能原因分析
    A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
    B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
    C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了
    D检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（　　）
    A．6.75 gB．4.05gC．2.70 gD．1.80 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基所含有的电子数是NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
    C．17g羟基所含有的电子数是10NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）
    XYZ
    ACuSO4•5H2O盐纯净物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物氧化物化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
    如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为5.4mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．写出步骤Ⅳ的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②灼烧（加热）③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁．
    （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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