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    1．（1）下列几组物质：
    ①${\;}_{0}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$；②O2与O3；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④冰与水
    互为同素异形体的是②（填写编号，下同）；互为同分异构体的是③．
    （2）在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③HCl溶于水；④NH4Cl受热分解（填写编号）
    未破坏化学键的是①；仅离子键被破坏的是②．
    （3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：①③②（填相应物质的编号）
    ①金刚石     ②干冰     ③KCl晶体．

    分析 （1）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    （2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；
    （3）晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

    解答 解：（1）O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故答案为：②；③；
    （2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是①；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是②，故答案为：①；②；
    （3）金刚石属于原子晶体，KCl属于离子晶体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜KCl＜金刚石，即②＜③＜①，故答案为：①③②．

    点评 本题考查同素异形体、同分异构体、化学键和晶体熔点，难度不大，注意掌握晶体熔点高低的比较规律与常见的原子晶体．

    练习册系列答案
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    11．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学名称：氯化亚铁．
    （2）写出第③步反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）第④步反应中D溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．氨气是一种易液化的气体
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂
    B．将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗
    C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极
    B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-向阴极移动
    C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
    D．电解的总方程式可表示为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
    B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
    D．C3H8的二氯代物共有3种

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    13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
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    实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
    1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2820℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
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