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    下列说法正确的是( )

    A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0

    B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

    C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

     

    D

    【解析】MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，ΔH＞0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS＞0，A错；水解反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D对。

     

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    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

     

    下列说法正确的是 (　　)。

    A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

    从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练一 化学与科学技术社会环境的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)。

    A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展

    D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题:

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。

    (2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，达到平衡后c(C)=2 mol·L-1，则a= 。

    (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L，达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )

    A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

    B.KCl Na2SO4 CuSO4

    C.CaCl2 KOH NaNO3

    D.HCl HNO3 K2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学的示意图中正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

    (1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是 。

    A.a电极是负极，OH-移向负极

    B.b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.电池总反应式为：2H2+O22H2O

    D.电解质溶液的pH保持不变

    E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    (2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。

    理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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