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    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）

    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

    【答案】B

    【解析】试题分析：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠投入滴有酚酞的水中，下列有关实验现象的叙述错误的是

    A. 钠沉在水底 B. 钠熔成闪亮小球并在水面四处游动

    C. 水溶液变为红色 D. 有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

    （1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。

    （3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为 。

    （4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

    （5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，物质的量最大的是 ( )

    A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

    C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    总反应离子方程式为_________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

    (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

    （1）气体a为________

    （2）固体B的主要成分为____________

    （3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

    （4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

    （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.80

    20.02

    19.98

    20.00

    ① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

    ② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

    a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b.锥形瓶洗净后未干燥

    c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    d.滴定终点时俯视读数

    ③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
    A.SO2与O2
    B.NO2与NO
    C.O2与N2
    D.NO与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

    A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA[

    C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

    D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    （1）已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

    ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

    （2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。

    （3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0分钟

    10分钟

    20分钟

    40分钟

    50分钟

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    ① 开展实验1和实验2的目的是 。

    ② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。

    ③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。

    ④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。

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