Question

18．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内气体质量不随时间变化
• B． 容器内各物质的压强不随时间变化
• C． 容器内混合气体的密度不随时间变化
• D． 单位时间内消耗0.1mol X的同时生成0.2molZ

Answer 1

分析 由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．

解答 解：A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量一直不变，所以容器内气体质量不随时间变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B、该反应前后的化学计量数之和不相等，容器内的压强不随时间改变，能确定达到平衡，故B正确；
C、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.2 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．