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    已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

    A．甲、乙提高相同温度

    B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变

    D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2


    答案　C

    解析　0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲烷的叙述错误的是

    A．天然气的主要成分           B．最简单的有机物

    C．二氯取代物有两种结构       D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

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    下列物质中，不属于合金的是

    A． 硬铝          B．黄铜          C． 钢铁          D．金箔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、

         Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。(离子在物

         质中不能重复出现)

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有

      无色无味的气体逸出。

    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为A________，B________。

    （2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式 __________________________。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

         _________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始

    时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

    A．1 mol B和3 mol C

    B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

    C．1 mol B和1 mol C

    D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

     (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

    ________________________________________________________________________。

    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：

    ________________________________________________________________________。

    (2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①     第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

    ________________________________________________________________________。

    ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是(     )

    A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质。它们的化学成分都可以看成是碳单质。

    （1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式                 ；

    （2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）     MnO­4-+    C+      H2O——     MnO­2+       ①  +CO32-，则 ① 处应该填入的微粒化学式为          ；

    （3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。

    写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

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